La chimie organique est la chimie du carbone

Tout d'abord : Un atome est composé de protons, neutrons, et électrons (eux même composé de quarks, positifs et/ou négatifs, qui sont les plus petites entité référencées à notre époque)
L'atome est divisé en 2 ensembles : le noyau (composé de l'assemblage proton/neuton) et le nuage électronique (ensemble des électrons qui gravitent de manière ALEATOIRE autour du noyau) composé de plusieures couches d'électrons superposées.
Un atome est toujours neutre c'est pourquoi le nombre de protons (où numéro atomique Z) est le même que le nombre d'électrons.

L'élément carbone C à 6 protons, 6 neutrons et donc 6 électrons.

Les électrons se répartissent sur 2 couches : la couche K qui peut contenir 2 électrons et la couche L qui peut contenir 4 électrons (dans tous les cas, la couche K est là première couche d'électrons, celle qui est la plus proche du noyau) : ERRATUM : Au vue des cours de chimie de prépa que j'ai eu cette année, ce n'est pas aussi simple en fait : on représente la place des électrons par des fonction mathématiques appellée orbitale atomique ou moléculaire je ne vais pas développer la théorie mais en gros on a 2 électrons sur la "couche" 1s (les 2 électrons sont décris par les deux orbitales 1s ayant un nombre magnétique de spin différent....), 2électrons sur la "couche" 2s et 2 électrons sur la "couche" 2p

Dans la table de classification periodique des éléments, la dernière colone est la colone des gaz nobles. Ceux-ci sont les éléments les plus stables (c'est à dire qu'ils perdent/gagnent très très rarement un ou plusieurs électrons, pour devenir des ions). La dernière de leur couche d'électrons en comporte 2 ou 8, c'est ce qui fait leur stabilité. De ce fait tous les atomes tendent à avoir 2 ou 8 électons sur leur couche supérieure (de préférence c'est la règle du duet et la règle de l'octet. C'est ces règles qui détermines le nombre de liaisons que fera l'atome en question avec un autre atome pour former une molécule.
L'atome de carbone C respecte la règle de l'octet, il fera donc 4 liaisons.
L'atome d'hydrogène H respecte la règle du duet, il ne fera qu'1 liaison
(atome d'hydrogène : 1 proton, 1 électron)
L'atome d'oxygène O repècte la règle de l'octet, il fera 2 liaisons (6 électrons sur la couche supérieure)
Ces liaisons dans la réalité sont en fait une mise en commun d'un certain nombre d'électrons (le nombre de liaisons) , le nuage électronique de l'un entre en contact avec celui de l'autre.

J'espère que tout ça n'est pas trop flou j'essaye de prendre mes cours de 1ère mais il n'y a pas tout vu que le truc sur les couches d'électrons date de la 2nde et j'ai rien gardé de la 2nde.

Pour l'atome de carbone, il existe plusieurs configurations spatiales pour les 4 liaisons : l'atome de carbone peut être lié à 4 partenaires, on aura donc 4 liaisons simples



Le carbone est alors tétragonal

Le carbone peut etre lié avec 3 partenaires : 2 liaisons simple et une liaison double



Le carbone est trigonal

Le carbone peut enfin être lié avec 2 partenaires : 1 liaison triple et une liaison simple

- C ≡ (là ça forme un plan)

Le carbone est diagonal

Ne me demandez pourquoi des doubles et triples liaisons, je ne la connais pas, elle doit dépendre du nombre d'électron sur la couche supérieure et de la formation de la molécule ERRATUM : en effet le type de liaisons dépend du substituant auquel se lie le carbone mais également le type de réaction de formation


Réprésentation des molécules
Formule brute : exemple => C6H12O6 (formule du glucose)

Formule développée plane : Propane C3H8



Formule semi-développée plane

CH3 - CH2 - CH3 propane

Les différents types de familles chimiques

Les Alcanes
Ce sont des molécules composées uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène : méthane, éthane, propane, butane, pentane, hexane, heptane, octane (notre ami du sans plomb), nonane, decane , hendécane, dodécane.....
-ane est le suffixe des alcanes
meth : 1 atome de carbone dans la chaine principale
éth : 2 ...
prop: 3 ...
but : ....
et ainsi de suite.
Les préfixes sont repris pour tout les familles chimiques, seuls les suffixes changent

dire qu'il a fallu que j'engloutisse de la chimie pour mon exam' ...

Pourquoi des doubles et des triples liaisons?

et bien tout simplement car si tu veux que ta molécule soit stable, il faut que toutes les liaisons soit occupées (dans les fait il faut un équilibre de charge entre les protons du noyau qui sont positifs et les électrons gravitant autour du noyau qui sont négatifs).

Donc un atome, par exemple Cl (le chlore) fait deux liaisons donc non stable on l'appellera Cl (2-)en exposant mais il cherchera inévitablement de se lier avec un autre atome ! par exemple avec lui-même et former Cl2 soit avec de l'hydrogène HCl mais comme H ne fait qu'une liaison on note HCl (-) en exposant soit une double liaison avec Na (sodium) qui a lui aussi besoin de deux liaisons et donnera du NaCl (sel quoi...)

cqfd
vous m'avez compris ???

j'ai pas encore fini faut que je l'édite. Merci olivier. Je sais pas si je suis à même de rédiger ce post. En plus j'arrive pas a vous montrer les formes développées faudrait que je les dessine

en effet un petit dessin serait le bienvenu pour ceux qui n'ont pas fait de chimie depuis...longtemps hum hum...prends ton temps iskandaar, c'est sympa de te donner du mal!

mais c'est génial, ce cours ! j'adore faire une petite gymnastique dépoussiérante de mes connaissances en chimie.

Toujours d'actualité ? Parce que niveau chimie je peux apporter ma contribution :) (chimie organique et inorganique, biochimie structurale et métabolique, chimie des solutions... J'en ai bavé XD)

Si tu veux t'en charger, il n'y pas de soucis j'aurais vraiment aimé rédiger un super truc (la chimie c'est ma passion hihi) mais j'ai vraiment pas le temps en ce moment... Donc vas-y défoule toi ^^

je suis chimiste (chemie industirele)
mais je la connais en arabe

Bah à trois ça devrait aller surtout que vous êtes deux passionnés (moi j'aime bien mais je suis une traumatisée )